离子共存课件
时间：2025-05-05离子共存课件（锦集16篇）。
◈ 离子共存课件
大家好!今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第一课时。下面我从四个方面进行说课。
一、说教材
（一）、教材的地位和作用
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。而本节内容属于高中的起步教学,对学生来说具有一定难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液导电的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面电解质溶液的学习奠定了一定的基础，它还是历年高考的热点内容。
（二）、教学目标：
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：
1．认知目标：
（１）是学生了解电解质概念，知道酸碱盐是电解质。
（２）使学生了解物质的分类情况，了解溶液导电的本质。
（3）通过实验分析，了解物质导电性和自由移动离子的关系。
２．能力目标：
（１）培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
（２）培养学生的创新思维能力。
（３）培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
３．情感态度价值观：
培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。
培养学生求真务实，反对虚假的精神；增强学生环保意识和爱国主义思想。
（三）、本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法。
依据：依据大纲和新课程标准对本节内容的要求
二、说教法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
１、实验促学法：通过教师模拟实验的演示，，学生观察分析实验现象，理解物质导电原理。
２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 ４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生理解记忆电解质的概念。
三、说学法
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1．用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2．着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
四、说教学程序
合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：
（一）、用实验导入新课
为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计模拟实验的flash动画。
（二）学习新课
1、指导学生进行阅读并讨论，得出“电解质”的定义。
2、通过教学设问的方式进行随堂小练习。教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握
（三）小结
采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。
我说课的内容到此结束，谢谢大家！
◈ 离子共存课件
摘 要：高中化学基础知识当中所涉及的离子共存规律是高中化学的种难点之一，在高中化学出题试卷当中离子共存的知识应用十分普遍，选择问答题以及材料分析题都会对其有所涉及．为此，本文针对高中化学离子共存规律的解题运用进行研究，从而帮助学生在面对这一类题型
高中化学基础知识当中所涉及的离子共存规律是高中化学的种难点之一，在高中化学出题试卷当中离子共存的知识应用十分普遍，选择问答题以及材料分析题都会对其有所涉及．为此，本文针对高中化学离子共存规律的解题运用进行研究，从而帮助学生在面对这一类题型当中如何运用所学的知识进行解题，同时也锻炼学生的思考与分析能力，巩固学生高中化学基础知识，本文不仅仅是解题方法的运用，同样也是解题思路的运用．
在进行对题目进行分析的时候是必须从化学题目当中筛选出符合离子共存规律的条件的．因此，需要学生辨别在何种情况下离子不能够大量共存，在何种情况下会发生离子共存．离子在何种情况下会导致离子无法共存，这是需要在分析的时候所必须考虑到的问问题．由于离子的共存是存在着不同情况下会导致共存和可溶性的情况，因此要具体问题具体分析，从中找出不同元素之间组合搭配所产生的化学反应对离子共存的影响．此外，还有一些情况会导致离子无法共存，首先需要解释清楚的是，许多学生把溶解于共存混为一谈，实际上两者是不能够同等看待的，溶解会有沉淀生成，但是在离子共存当中是不会发生这些反应的．按照溶解性表中对离子的可溶解性的分析当中，必须要认识到两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存．关于溶解性的区别可以总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO－3)铵(NH+4)溶，硫酸(SO2－4)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl－)除银(Ag+)亚汞(Hg2+2)(不溶)，由于硫酸与除钡在加铅的情况下会导致不溶性的出现，因此一般情况下这类型的题目是与其他不溶性的情况进行比较分析的．其他离子基本与碱同．如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存主要是由于Ba2++CO2－3CaCO3↓、Ca2++SO2－4CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH－大量共存也是因为Cu2++2OH－Cu(OH)2↓，Fe3++3OH－Fe(OH)3↓等．
在以上对离子共存规律分析之后，才能知道出现离子共存的一些规律，因此许多学生在进行解题的时候会忘记某些条件从而导致误判也有学生在进行解题的时候因为审题不够清楚，所以导致解题思路出现问题．在此，本文对其常见的几种问题进行分析，并且对解题思路进行剖析．气体、弱电解质、沉淀、发生水解的离子是无法共存的，因此学生在题目当中要学会使用排除法，对不符合其要求的离子进行排除，这些以来可以缩小目标，同样也可以提高准确率．此外，出来以上的情况下，对其会发生氧化还原反应的离子是无法与其他离子共存的'，一来是其性质的不够稳定，在学习了元素周期表之后，也需要对其元素的特质进行了解．化学的学习时相互串联的相互联系的，每一个知识点都可以与其他知识点进行对接，因而在学习的过程当中要注意系统化地对知识进行学习和归纳总结，诸多化学反应实际上也是对其化学元素的特质上的一种延伸表达，在基础知识掌握牢固之后，才能对其延伸的部门有更清楚的了解．以下四种是无法大量共存的:(1)离子的还原性较强，这些离子是无法与较强的氧化性的离子进行共存的，这些例子有S2－、HS－、SO2－3、I－和Fe3+不能大量共存．(2)酸或碱的介质当中，是十分容易发生氧化还原反应的，也因此无法大量共存，如MnO－4、Cr2O－7、NO－3、ClO－与S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、I－、Fe2+等不能大量共存．(3)在某些情况下，会出现水解的情况，水解分为阴离子与阳离子，当阴离子与阳离子都能够水解的时候是无法共存的，例:Al3+和HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、AlO－2、ClO－等．(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．通过对以上知识的分析，不难发现这些问题主要是依据元素的特性进行分析的，这实际上并没有复杂的分类，只要学生可以很好地了解到元素的特性，便可以“万变不离其宗”，从容不迫地面对这些问题．而所谓的离子共存实际上解释对离子间能够发生反应的问题的探讨从而总结出来的一般规律，某些离子可以在溶液当中发生反应但是这也说明两者是无法共存的，能否发生反应，在化学当中是需要借助对其外在改变进行分析，因此对其沉淀、气体、水这些在共存当中所产生的物质要知道其化学反应的原因，这还设计到其化学元素偶的酸碱性、有色和无色，以及是否会在化学反应当中出现氧化还原反应．对此的基础知识的掌握才是对离子共存规律的高中化学题进行分析的窍门．高中化学是基础化学的应用，因此所高中化学题也是对基础知识的运用，这些题目有一个难度范围，一般而言是不会超过此范围，高中化学离子共存规律是对离子的一般规律的掌握之上进行的总结和归纳．这也要求学生在进行学习的时候可以掌握离子的一般规律和普遍特性，在基础知识掌握牢固的情况下，对题目仔细分析，对题意进行筛选出重要的信息，才能将千变万化的题目变成自己所熟悉的知识点，从容不迫地面对，在题目当中灵活运用所学知识。
◈ 离子共存课件
《离子反应》是一节概念教学课，对于教学要求中的强电解质与弱电解质的概念进行教学。我认为概念是化学学习中一种应用标准，当遇到概念时如何对概念进行分析，怎样准确的理解概念并学会如何应用是学生在学习生涯中需要掌握的学习方法和能力。
这节课的重点有两个，一个是对强弱电解质的理解，还有一个是离子反应方程式的书写，难点为强电解质的拆分问题。为了便于学生的理解，本课从电离方程式作为切入点，使学生对物质在溶液中的存在形式，借助溶液中离子的微观图过渡到溶液中实际参加反应的离子，从而理解离子反应进行的本质。通过分析碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式入手，介绍了以“写—拆—删—查”四步走的方式来分析解说离子反应方程式的书写方法。同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳，使他们的知识点有一个小结。最后采用实际离子方程式讲述了离子方程式正确与否的判断方法，并对有关的问题做了总结。
本课教学在学生原有的知识结构上进行教学设计。但教学过程中存在一些不足之处，比如我将一个要拆的概念使用了不恰当的话语说成了“完全电离的强电解质”是要拆的，应该为“可溶性的强电解质”是要拆的，课后已经向学生做了更正。虽然课堂上已经把教学计划完成，但课中好像留给学生继续发展的空间不够充分，可互动的项目可有所增加，与实际生活中的应用联系不够紧密，这些问题有待在以后的教学过程中逐步改善。多思考如何引发学生的主动思考，立足学生的主题地位，激发学生的学习兴趣，从而提高课堂的有效性。
◈ 离子共存课件
龙应台曾说“人本是散落的珠子，随地乱滚，文化就是那根柔弱而又强韧的细丝，将珠子串起来成为社会。”
文化是人与人相联的纽带，而我们面对不同的纽带，也应持客观的态度。李宇春的北大之行引起了广泛的争议，而在我看来，大学讲堂是开放而自由的，应是多元文化的舞台。
面对不同的文化类别，我们应平等相待，雅俗共存。
高雅的文化如同阳光白雪，让人内心澄明、思想高尚，通俗的文化如同清甜的点心，让我们放松轻快，内心甜润。我们需要静坐书案细品梭罗那洁白如雪的文字，欣赏他在瓦尔登湖畔垂钓的一池星空来清凉我们燥渴的灵魂，需要探索惠特曼思想的广阔大陆，体味自然的生命，倾听知更的啼唱，细嗅紫罗兰的芳馥，感受碧绿温柔繁密的草叶，需要康德一同宁静地漫步，平静内心翻覆的波澜。
然而，我们也不能将自己高拘于象牙塔之上，我们也需走下来，领略通俗的大千世界。
流行的歌曲中也不乏精品，歌词一如古之诗词，亦有精美优秀者供我们浅吟低唱，细细品味当下时代中文化的优美。影视作品也有深刻或浅显、轻松或沉重的，既有反映当下社会风貌的作品，也有千年演绎不衰的经典细节，如此种种丰富着我们单调而匆促的生活。
无论是严肃正经的文字，还是轻松娱乐的艺术，只要不是有害的，就应被平等对待，都需要一个向世人展示的舞台。
正如奥运会开幕式上，既有表现民族国家传统文化的表演，也有时代新星展现当代风貌。文化有雅俗之分，但没有高低贵贱，一味地追求高雅，结果只落得曲高和寡，一味追求通俗也只得沦为烂大街的廉价之物。
明星们与高校间，只是领域的不同，大学的讲座难道只容教学与学术研究？我看未必，这个高速发展的时代，谁能不接点地气？
高雅文化如茶，通俗文化如牛奶，单品茶则过苦，单喝牛奶则过甜，两者调和，是文化的平等和谐，也更适合当今时代。
平等对待，让雅俗共存。
◈ 离子共存课件
吗？
【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。
二、判断下列离子方程式是否正确？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。
讨论后回答：
在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。
4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。
培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。
【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。
1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。
（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。
第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。
◈ 离子共存课件
学习目标
知识与技能
1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误
情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力
教学重点
正确书写离子方程式，并判断其正误
教学难点
正确书写离子方程式，并判断其正误
学法指导
探究学习，自主学习
学习过程
一、自主探究——问题发现
自我检测：问题：
你存在的问题：
二、合作探究——问题生成与解决：知识点的学习
第2讲离子反应和离子方程式
[考纲解读]
1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质
1、电解质和非电解质
（1）电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
（2）非电解质
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2、强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________
电离过程
举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等
3、电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
（2）弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu（OH）2鸠馛u2++2OH—。
③两性氢氧化物双向电离。如Al（OH）3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
（3）酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鸠馠++CO2—3。
1、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸
②盐酸
③氯气
④硫酸钡
⑤酒精
⑥铜
⑦醋酸
⑧氯化氢
⑨蔗糖
⑩氨气CO2
NaHCO3
2、下列说法中一定正确的是（ ）
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D、氯水能导电，所以Cl2是电解质
3、在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、饱和石灰水中不断通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水
（1）判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
（2）判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL—1的醋酸溶液的导电能力就大于0、00001molL—1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二离子反应和离子方程式
1、离子反应
（1）概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
（2）离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：
①生成难溶的物质；
②生成________的物质；
③生成__________的物质；
④发生______________。
（3）离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO2—4的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H+物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2、离子方程式
（1）离子方程式：用________________来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
（3）离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：
①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；
②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH—反应生成Cu（OH）2、SO2—4与Ba2+反应生成BaSO4；
最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO—3与OH—反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2—3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4、写出下列典型反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
（2）小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
（3）氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
（4）澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
（5）Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
（6）明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（10）浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
（11）浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（1）离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，
①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）；
②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；
③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
（2）书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a、出现在生成物中写化学式；
b、做反应物处于溶液状态写离子符号；
c、做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“鸠瘛薄
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】完成下列反应的离子方程式：
◈ 离子共存课件
1、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
2、金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
(1) 酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2) 碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(3)CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
(4)铵盐(NH4+)：
用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
◈ 离子共存课件
“郁离子”，为明代开国功臣刘基的“托名”。元末大乱之际，隐居家乡的刘基所著的一部寓言集，便是以此为名。
刘基，字伯温，浙江青田人。每当提及“刘伯温”这三个字，马上想到他的“前知五百年，后知五百年”的《烧饼歌》，其实，他的政治家声誉和文学家的光辉，被民间传说的神秘诡异所遮掩。真实的历史并非如此，朱元璋得天下，刘基立功不小。而在文学上，这部《郁离子》称得上中国的《伊索寓言》。
郁离子讲了这样一则寓言，他的一匹母马，生下了小马驹，这种添丁之喜，给全家带来莫大的愉悦。郁离子像对待自己孩子一样，关心爱护这匹小马驹。
一位懂得相马的老者惊奇地说：“你家的这匹小马驹，未来将是一匹千里马呀！”
果然，大家目睹了这匹刚出生的小马驹的非凡之处。它很快就能笔挺地站立起来，抬头寻找母乳吮吸，然后轻捷地踢踏马蹄，好奇地打量着周遭的一切。
有人向郁离子建议，这样一匹千里马，应该赶紧献给朝廷，只有皇家的马厩，才是这匹天生高贵的马驹应该去的地方。郁离子虽然舍不得这匹马，但是为了它的成长，为了它的未来，就不远千里舟载车运，从浙东海滨，一直送到北京城。
你一个普通老百姓牵来一匹小马驹，敢诳称千里马，谁晓得你是否诈骗？于是，朝廷让郁离子将马送到太仆寺检验。太仆寺是当时国家设置的马匹管理机构，那班官员知道自己既无伯乐之才干，更无伯乐之慧眼，因此，他们不但辨别不出千里马，而且，国家的御马厩里无千里马。面对郁离子牵到衙门里的这匹马，这些官员，既不敢说它是，也不能说它不是，支吾了一阵子，嗫嚅了两句，郁离子终于明白，他们的意思是这匹来自长江之南的马驹，因非北地所产，便注定它不可能是地道的千里马，也就没有资格进入皇家马厩，只能散放在外厩牧养。
有一位名叫南宫子朝的京城朋友，对乘兴而来败兴而归的郁离子说：熹华山是南方天帝的住处，成千上万的飞羽，在天空里自由翱翔，但不无遗憾的是，在这个鸟类的天堂里，却不曾有过凤凰。不久之后，一只从未见过的绀羽鹊，飞来熹华山，大家很高兴有了自己的百鸟之王。因为天下之鸟，只有凤凰是可以改变形状的，它那与众不同的天青色羽毛，早晚会蜕变成凤凰才有的灵动凤冠、华彩尾羽。大家也抱着希望，它总有能够一飞冲天的日子。好心的爽鸠告诫道，你千万别发出凤凰那样非同小可的啼声，免得给自己带来什么不幸。然而，绀羽鹊没有听从劝告，终于有一天，它振翮而起，引吭而鸣，而且，不鸣则已，一鸣惊人，以至于河川同响，岩谷回应，林木呼啸，万物发声，整个熹华山区为之震撼。驁鸟感受到它的强大，害怕危及自己的统治地位，就让鹨鸟对西王母的使者进了谗言，说生出这样的怪鸟，发出这样的怪音，是不吉祥的。于是，使者就派云鸟天天追赶它，扑打它，将它驱逐出九天之外。挣扎逃命的绀羽鹊，那美丽的羽毛都飘落到南海之滨。不幸，又遭鹂鹜的利箭射中颈部，差点就要死去。
南宫子朝讲到这里，为郁离子庆幸，这匹马未被看中而收留，因此，也就不会落得那只绀羽鹊的下场，这是多么妥当的结局呀。他对郁离子说，这些人世间的骜鸟、鹨鸟与云鸟，多一匹千里马，少一匹千里马，对他们来说是无所谓的，保住自己的地位不被别人夺去，才是最重要的。
听完这番话，郁离子立刻明白了。那匹小马驹，好像也顿悟了，他们便高高兴兴地踏上了归程。
◈ 离子共存课件
一、说教材
教材的地位和作用
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。
二、说目标
1.认知目标
①了解电解质和非电解质的概念;
②了解强、弱电解质的概念;
③了解离子反应和离子方程式的含义;
④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。
2.技能目标
通过实验，培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3.德育目标
运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
三、说重点、难点
本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。
为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：
①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。
②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。
③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学程序：创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练习
学习程序：明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用
教学过程
[提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?思考为什么能导电?
Nacl固体、Nacl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。
[演示]Hcl气体、Hcl水溶液(盐酸)导电性
[小结]①铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、食醋、Nacl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
[追问]在盐酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
[演示]Nacl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
[讨论]下列物质中哪些是电解质?
cu、Nacl固体、NaoH固体、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小结]应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而cu则是单质，K2so4溶液与Nacl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而so2能导电是因so2与H2o反应生成了H2so3，H2so3能够电离而非so2本身电离。所以so2不是电解质。
[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物
[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
(类比相同条件下，不同金属导电能力不同.)
[演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。
[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同
[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于
溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
二电解质分类：强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如Nacl、NaoH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2o、cH3cooH等
[归纳]强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强碱、强酸、大多数盐
弱碱、弱酸、水
化合物类型
离子化合物、某此共价化合物
某些共价化合物
大多数盐大多数盐中学见到的盐都是
[讨论]Baso4、caco3、Agcl等难溶于水的盐是否属电解质?cH3cooH易溶，是否属强电解质?
[小结]Baso4、caco3、Agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,cH3cooH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
[布置作业]复习、预习
◈ 离子共存课件
一、教材分析：
1、《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
2、在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。
3、学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
二、学情分析：
1、已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；
2、已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；
3、已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。
三、教学目标：
1、知识与技能目标：
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、过程与方法目标：
通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
3、情感态度与价值观目标：
通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
板书：
一、电解质和非电解质。
归纳：分析得出电
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
设问：电解质为什么能导电？
板书：
二、电解质溶液导电原因及导电能力。
1、电解质溶液导电原因。（引到学生回忆初中所讲的`氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）
学生分析：电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
设问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？
演示实验：P14实验1-1
让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
板书：
2、电解质溶液导电能力强弱。
学生阅读：教材的相关内容。
分析总结：电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。
板书：
三、强电解质、弱电解质。
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
学生阅读：教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。
本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。
◈ 离子共存课件
绿色在我们的生活中，随处可见。但人为的绿色越来越多，天然的绿色却越来越少。为了我们的国家能够绿色长存，为了天然的绿色不在消失，我们应该积极投入到保护绿色中去。
为了让绿色无处不在，让大自然成为我们共同的家园，让我们在同一片土地上生存。让我们尽量节约一些资源。保护大自然的自然环境。
在学校我们应该让学校成为绿色校园，在学习上的课程成为“绿色课程”，在社会管理上加强“绿色管理”，在生活上让生活成为绿色生活。让我们能在绿色之中吸取知识。
我们应该坚持让社会成为“绿色社会”，坚持保护和平社会。因为绿色社会是我们共同的家园。我们应该让绿色共存，让和平共存，让世界在社会上永远是绿色的天地。
让我们能够在绿色的空间中快乐的生活每一天。让我们一起共同的努力将大自然变化成一个更和谐的大自然，绿色的大自然。让我们在新的一天中有新的成就。能在新的一天中呼吸到新鲜的空气。
让一些金黄的土地，陡峭的山峰，宽阔的地方，成为美丽的森林，绿色的海洋。让世界变化成为一年四季绿色长存的永不消失的绿色海洋。
让我们在新世界当中呼吸着新鲜的空气，吸取着新的知识。让那些无边无际沙漠变化面禀一条条巨大的青龙，在那万里长城的周围蜿蜒游动。让那青龙在大地上翱翔。
让鱼儿在清澈见底的水中自由自在无忧无虑的游来游去，让那海底世界变化成为茫茫绿色的海底王国。
让各种不同的水生动植物在绿色家乡之中共享团圆，安居乐业的欢乐。
让那鸟儿在空中欢乐的唱着绿色和平之歌。在树丛中尽情地跳着欢乐的舞蹈。那是多么的美妙，多么的快活啊。
海燕像黑色的闪电，它的影子忽隐忽现，在海洋上欢乐的飞翔着，是那么的悠闲自在。它在高傲的飞翔着。
人类在为绿色海洋的共存忙个不停，寝室难安。世界上的所有世间万物也在共同的努力奋斗着。这时世界上大自然的中所有的世间万物，仿佛一下子苏醒了过来。
绿色是多么的美妙，是多么的伟大啊。让绿色家园永远停留在我们的身边吧。
我们在静静地感受着成功的喜悦。我们知道我们手中拙笔的巨大潜力，它漫濡着我们手心的汗水，它自会有一天要变作巨大的财富。我们为梦想而付出。
年轻可以作证，激情可以作证，理想可以作证。我们拥有了成功，因为我们的付出。
我们爱平静，我们也爱平静绿色的海洋世界，因为平静绿色的海像一位温柔的小女孩。她在微风中轻轻的浮动着，为我们的理想而浮动着。
◈ 离子共存课件
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科。化学学科的特点决定了学习者不仅对纷繁复杂的化学物质的性质要知其然，更要知其所以然，这就必须深入到各种单质、化合物的微观世界，了解物质的组成和结构，研究构成不同结构物质的微观粒子之间的相互作用。因此，微粒之间的相互作用是研究物质结构的基础，也是构成化学学科的重要理论基础。然而，大量的教学实践表明，由于这部分内容非常抽象，既摸不着，又看不见，学生更多的只能凭借想象、推理、思考和理解。因此，学生习得知识的难易直接决定了教师教学效果的好坏。这就对一线的化学教师提出了不小的考验：如何让学生轻松地理解这部分内容呢？我制作了动态的幻灯片，通过形象化的视觉感受，学生非常明了地理解了离子键的形成。
本节课围绕着两个核心的问题展开教学：一是离子键是什么？二是微粒之间是如何形成化学键进而相互作用的？为了解决这两个问题，我精心地设计教学情境，设置了一系列的问题或问题链。首先，为了让学生形象化地感知微观粒子之间存在相互作用力，引导学生分析NaCl中化学键的形成过程，并最终得出离子键的概念。为了检测学生对离子键形成过程的理解，随后设置了一组问题链，并将离子键的表示方法——电子式的书写融于问题链中。让学生在具体的宏观世界感知中体会微观世界同样存在着类似的现象，进而引出从电子的得失和转移的角度理解化学键的形成过程。
作为一个教师，我常常在想：如何才能让我的课受到学生的欢迎呢？我想可能要获得学生的认可，我得做好两件事：一是认真地对待每一节课，负责任地对待每一个学生；二是我必须常常思考我的教学方法是否陈旧，有没有更好、更灵活的教学形式？学生学得是否轻松、愉快？
我不喜欢一成不变的教学模式，我也不愿看到沉闷的课堂氛围，所以我喜欢在教学中有点变化，比如：一些幽默、诙谐的话语；一些让学生耳目一新的教学形式等，平时我确实这样做了，做的还远远不够，但确实体会了这其中的快乐，学生的反映也很好，常常会看到学生愉快的微笑，作为课堂组织者的我因学生快乐而快乐着，这种快乐的情绪可以说是互相影响的。何乐而不为呢？
本节的离子键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键的知识后，以及化学反应的本质。
使学生理解离子键的概念，通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。通过学生对离子键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，
化学键的知识是比较抽象的东西，学生不好理解，在整个教学中，主要是采用教师引导，学生理解掌握的教学方式。从上课情况来看，师生间的交流能够顺利完成，效果明显比以前的教学感觉要好。课堂上，学生能根据教师对知识的铺垫，较顺利地理解知识点及知识的形成过程，完成问题的分析讨论并能在不断的改进中，完成简单的电子式的书写。注重发挥学生的主体作用，发挥他们的积极主动性。
课下我在想我能不能采取一种，大家都快乐的方式去学习哪？我可以先提出问题，让学生自己去理解，自己去学习，让他们之间去讨论，去研究。然后我们在一同去分享学生的结果，不对的我去给改正。是不是学习兴趣会更高，我也会很快乐。在这样的教学过程中，能不能充分发挥学生的主体作用，让教师起到一个主导作用哪？
由于而由于时间限制，没有给学生足够的讨论时间，有些结论就由教师直接给出，也有的地方缺少总结性的内容或没有及时总结到位。
通过观摩别人的公开课，分析别人成功和失败的原因来反观自己的教学行为，是教学反思的一条重要途径。“他山之石，可以攻玉”。教师应该通过与同事、同行交流，对教学设计的依据、基本教学过程、富有创意的素材或问题等进行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差异，从而提升自己的教学水平。叶澜教授指出：“一个教师写一辈子教案不一定成为名师，如果一个教师写三年反思有可能成为名师”。新课改的路程还很漫长，唯有经过实践、积累、反思、总结，我们才能在新课改中站稳脚跟，立于不败之地。
◈ 离子共存课件
人类的朋友们：
你们好！
我原本生活在美丽的大森林中。那时的我生活得非常快乐，自由自在，无忧无虑。天天有快乐的小鸟在我们枝头上开演唱会。有时我还会踏着风的节拍给它们伴舞呢！我有时倾听着池塘边灵活的小青蛙呱呱的叫声，欣赏着小溪叮咚的响声。我看着无边无际蔚蓝的天空，心里宁静、恬适、温馨。我可以肆意彰显我的个性，可以有与天穹试比高的雄心壮志、也可以有与风雨共逍遥的颓废瞬间。
春天，满眼绿色，万物复苏。小草弟弟从泥泞的土里探出头来看看第二年初春的美丽景色，小花也精神地抬起头，笑眯眯地望着我们。我们的全身仿佛披了一件绿色的纱裙，在凉风习习中翩翩起舞。
夏天，这里五彩缤纷。遍地都是动人的小花：黄的、红的、粉的、紫的……颜色各异、形态万千！我们穿上了一件绿色的百褶裙子。灼热的阳光下，我不时地撩动裙摆，趋赶着热量，展示着身姿。我们嬉笑、打闹．．．．．．激动而快乐！
秋天，这里是金黄的。欣赏着远处一望无际的田野丰收的金色。身上挂满五颜六色的灯笼，代表着喜悦和吉祥，地上铺着金色的地毯，进入这里，仿佛置身在梦幻般的童话世界里。
冬天，这里是白色的。我们都穿上了白色的棉衣来迎接着寒冷的冬天。远处的山和房子都感到了冬天的寒冷，把自己厚厚的棉衣穿了起来。
一年四季，有我们大树使空气清新！阻挡着沙尘暴的到来，让人们过着无忧无虑的生活。
但突然有一天，情况发生了变化。许多人拿着工具来到了森林。他们经过一番讨论后决定从靠外边的大树砍。因为他们要盖自己的工厂了。看着我的兄弟姐妹们一个一个地倒了下去。我的心凉极了，想着自己倒下的那一天，再也听不到小鸟的叫声、小溪的叮咚声和青蛙清脆的叫声。再也看不到这美丽的森林，心里凄凉无助。可惜我的情感无法表达。人们听不到我们的哭泣声和哀叹声。几天后，我遥望着，那片曾经郁郁葱葱的森林已千疮百孔，一片狼藉。只剩我默默地忍受着这切肤之痛。
自从这片美丽的森林消失之后，漫天雾蒙蒙的黑色烟云笼罩了蔚蓝的天空。
原来寂静的生活打破了。工厂盖起来了，机器轰鸣，浓烟滚滚，不论春夏秋冬，没有了祥和与安静，没有了清新的空气，晴空里我渴望着雨水的来临，身上的浮灰虽尽全力地抖擞也不能挥去，唯有那种“让风雨来得更猛烈些吧”洗去污垢，还原自我。随之生活区建起来了，超市有了，学校有了，脚下多了各种各样的污物，身上不时妆点五彩缤纷的“花环”，小朋友们攀爬着我．．．．．．我也再没有了昔日的快乐。
有一天沙尘暴带着自己的兄弟姐妹来侵犯我们的土地。我使出全身力气，使尽浑身解数，展开双臂，阻止它们去肆意破坏我们的土地。可是我是那么渺小。只有我一棵树怎能抵挡住这巨大的力量呢？我。无能为力！看着天空中漫天飞舞的黄沙，这座美丽的城市变成了沙子的海洋。
我现在渴望但又害怕雨水，渴望它的滋润与冲涤，渴望它的抚慰与缠绵，但我已无法左右脚下的土地，你的冲刷将我的被子已慢慢揭去，我的双脚都快要暴露无疑。我怕哪一天我会突然倒下，再也不能提醒你们管里的过去。
你们的身体在沙粒和污染里也受到了的伤害，原来没有的灾难来到了你们身边。沙尘暴每年如期而至，泥石流也不吝光顾，各种疾病如影随形，我也经常会听到你们的无助感叹：“这到底是怎么啦！”你们把戴口罩当成了“时尚”，你们让深色的衣服引领着时装．．．．．．
那时候我经常祈祷，让我作路旁的小树吧。可以帮你们遮挡强烈的阳光，为你们遮风挡雨。我不愿意孤独地耸立在这里，见证历史，回味过去。我愿意牺牲自己来保护你们的健康，但好无奈，好悲凉！
又那么一天，空气中再也没了酸臭的味道，烟囱里再也不见黑烟，我的四周你们在挖坑、在植树、在种花种草。新的生命重新长起来了，我再也没有了抱怨与不满，我庆幸我的生命的顽强，我庆幸我又找到了生命的阳光，我庆幸你们认识到了环境的重要，感知了我们存在的必要。
人类朋友们，为了让大自然充满活力，为了让你们更加健康，我们和谐相处吧！我相信生态平衡是我们共生共存的保障，相依相偎中我们才能活得精彩，生命才有质量。
愿我们一起幸福、健康地成长！
此致
敬礼！
森林中的一棵树
20xx年12月15日
◈ 离子共存课件
课题 离子晶体 课型 新知识课 授课人 授课班级 教材分析
晶体结构与性质在本章中的作用：物质结构与性质理论依据依次为：原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。其中晶体安排在第三章第一是因为晶体结构的相关知识是物质结构理论知识框架的金字塔的塔顶，学习晶体的知识，必须先知道原子结构与分子结构的知识;第二是学习晶体知识的同时，也恰恰能对原子结构与分子结构知识加以梳理。
本节内容位于第三章晶体结构与性质的第四节离子晶体。从知识与技能的角度来看：正好起到对本章前面三节大量的晶体结构知识小结和系统化的作用，同时，前面原子晶体、分子晶体和金属晶体是晶体结构的理论依据，学生正是在学习了原子晶体与分子晶体的知识后，才能够推理出正确的晶体结构知识;从过程与方法的角度来看，本专题的知识需要严密的科学思维方法;从情感态度价值观的角度来看，本专题的知识有助于学生体会微观世界的奥秘，体会内因决定外因，物质变化的规律性和多样性。
学生分析 1.学生思维能力分析：本节离子结构理论知识的教学，对学生的逻辑思维能力具有一定的要求。需要学生能归纳、分析、对比、综合、演绎。而对于中学生而言，其归纳能力较好而演绎能力较差。
2.学生已有知识和技能分析：学生已经通过晶体的常识、分子晶体、原子晶体和金属晶体的学习积累了丰富的晶体结构的感性知识，以上知识对学习离子晶体知识打好了一定的基础。 教学目标 知识与技能：
1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、掌握立方晶系的晶胞中，原子个数比的计算
5了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 方法和过程：
分析、归纳、讨论、探究、多媒体演示 情感态度和价值观：
理解结构决定性质，体会研究晶体的社会意义，同时感受晶体的结观美和结构美 教学重点 离子晶体的结构模型，晶体类型与性质的关系;离子晶体配位数及其影响因素，离子晶体的物理性质的特点;晶格能的定义和应用。 教学难点 离子晶体的结构模型 离子晶体中阴、阳离子个数比的计算;离子晶体配位数的影响因素;晶格能的定义和应用。 教学媒体 多媒体 教学策略 分析、归纳、应用 §3.4【晶体结构与性质----离子晶体】教学设计
离子晶体教学设计流程图
教学过程 学习任务或教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
板块1：离子晶体
任务1.1?： 定义
任务1.2：常见的离子晶体
任务1.3：离子晶体中的化学键
板块2：离子晶体中离子键的配位数
任务2.1：定义
任务2.2 ：影响阴、阳离子的配位数的因素
任务2.3：立方晶系的晶胞中， 原子个数比的计算：
任务2.4：离子晶体的某些物理性质
【展示】晶体图片和实物。
引导观察：这几种物质具有 一定的几何形状，它们是晶体。引出晶体的定义。
【讲述】：在晶体里，构成晶体的粒子(如分子、原子、离子等)是有规则排布的，根据构成晶体的粒子种类和粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为若干类型。今天我们先来学习离子晶体。
【展示】：硫酸铜晶体
提问1：硫酸铜属于哪一类化合物?
提问2：离子化合物中存在何种化学键?
【讲述】：离子化合物在固态时，均为离子晶体。
板书：一、离子晶体
1.离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
提问：构成离子晶体的粒子是什么?粒子间的相互作用是什么?
提问：组成离子晶体的物质有哪些?
【教师总结】：2、常见的离子晶体有：
从组成上看：活泼金属与活泼非金属元素组成的晶体。
从类别看：
强碱：KOH、Ca(OH)2 、NaOH、Ba(OH)2等。
大部分盐类：NaCl、CaF2、Na2SO4、CH3COONa、NH4Cl等。
某些金属氧化物：CaO、K2O等
【提问】：离子晶体中是否只含有离子键?离子晶体中是否一定含有活泼金属的离子
3.离子晶体中的化学键。
学生分析：NaOH、Na2O2、NH4Cl、CaF2中的化学键类型
教师小节：离子晶体中一定含有离子键，还可能含有极性键(如NaOH、Ca(ClO)2等)、非极性键(如Na2O2、CaC2等)。离子晶体中不一定含有活泼金属的离子，如NH4Cl、CH3COONH4晶体都是仅含非金属元素。
【讲述】：在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的，下面就以NaCl和CsCl晶体为例来讨论在离子晶体中阴，阳离子是怎样排列的?
【投影】：NaCl晶体结构模型
【讲述】在NaCl晶体中，存在可重复的最小单元，我们称之为晶胞。
引导观察：钠离子和氯离子的位置：
教师总结
(a)钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
(b)钠离子：体心和棱中点;氯离子：面心和顶点，或者反之。
引导观察：NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着几个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着几个Na+?
板书：1.定义：是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
【探究】NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数
阅读教材78页【科学探究】并完成表格3-4
【思考】为什么同是AB型离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样?请从两者的组成中试寻找形成差异的原因。
【板书】2. 影响阴、阳离子的配位数的因素：
(1)正、负离子半径比的大小
【投影】
离子
Na+
Cs+
Cl-
离子半径/pm
169
181
【自主探究】CaF2晶体中阴、阳离子的配位数
前面两例中每种晶体的阴、阳离子所带的电荷数相同，阴、阳离子个数相同，配位数不相同。如果离子晶体中阴、阳离子的电荷数不相同，阴、阳离子个数不相同，各离子的配位数是否也不相同?下面请看CaF2晶体结构回答问题：
请根据图中晶胞结构计算：每个Ca2 +周围最邻近的F-有____个，表明Ca2 +的配位数为____。每个F-周围最邻近的Ca2 +有____个，表明F-的配位数是_____。由此可见，在CaF2晶体中，Ca 2 +和F-个数比为______，刚好与Ca2 +和F-的电荷数之比______。整个晶体的结构与前面两例的结构完全不相同。因此可以得出晶体中阴、阳离子电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，称为电荷因素。
(2)电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比
此外，决定离子晶体结构的因素还有离 子键的纯粹程度，称为键性因素。对此高中不作详细学习。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度
【引导观察】：一个氯化钠基本结构单元中含几个Na+和 Cl-?
【分析】：在氯化钠基本结构单元中Na+位于体心和棱中点，因棱上每个Na+又为周围4个基本单元所共有，所以该基本结构单元独占Na+的是12×1/4+1=4个.Cl-位于顶点及面心处，每个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个基本结构单元(本层4个，上层4个)所共有，一个基本结构单元有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个基本结构单元共有，所以该基本结构单元中独占的Cl-数为8×1/8+6×1/2=4。n(Na+)：n(Cl-)=4：4=1：1。化学式为NaCl.
【教师小结】：根据离子晶体的基本结构单元，求阴、阳离子个数比的方法。①处于顶点上的离子：同时为8个基本单元共有，每个离子有1/8属于基本单元。 ②处于棱上的离子：同时为4个基本单元共有，每个离子有1/4属于基本单元。③处于面上的离子;同时为2个基本单元共有，每个离子有1/2属于基本单元。 ④处于体心的离子：则完全属于该基本单元。
【投影】：CsCl晶体结构模型
【引导观察】：(1)铯离子和氯离子的位置(2)与铯离子等距离且最近的氯离子各有几个?(3)每个CsCl基本单元含铯离子、氯离子的个数?
教师小结：在NaCl，CsCl等离子晶体中不存在单个分子，NaCl、CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
【提问】：离子晶体的结构对其物理性质有何影响?
在离子晶体中，由于离子间存在着较强的离子键，因此使离子晶体一般具有较大的硬度、较高的熔点和沸点。离子晶体一般不导电，但在熔融状态或水溶液中却能导电，离子晶体中，有些易溶于水，如钾盐，钠盐，铵盐和硝酸盐均易溶于水;而有些却难溶于水，如BaSO4等。
投影：离子晶体小结
观看图片
学生回答1：属于离子化合物。
学生回答2：存在离子键
学生回答：构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键。
学生回答，
学生讨论
学生分析
学生回答：在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着6个Cl-，每个Cl-周围也同时吸引着6个Na+， Na+和Cl-以离子键相结合，在NaCl晶体中Na+和 Cl-的个数比为1：1
学生分析并讨论
学生观察分析并讨论
学生回答：铯离子：体心;氯离子：顶点，或者反之。
在CsCl晶体中，每个Cs+周围同时吸引着8个Cl-，每个Cl-周围也同时吸引着8个Cs+。每个CsCl基本单元含铯离子1个、氯离子1个。
学生阅读自学：教材中有关离子晶体内容，整理、归纳离子晶体的物理性质，并用相关的离子键理论解释离子晶体的物理性质。
先从常见的晶体图片入手，逐步深入到微观粒子、空间构型，从而展开问题的讨论，用图片能激起学生的学习欲望。
让学生在NaCl晶体结构上选择立方体的面中心或立方体的顶角的 为中心去展开想象，在此基础让学生学会替换法，及逻辑推理法，为了更深层次拓展学生的空间想象能力。
培养学生分析解决问题的能力
培养学生合作能力和解决问题的能力
培养学生解决问题的能力
培养学生自学能力
教学过程 学习任务 教师活动 学生活动 设计意图
板块3：晶格能
任务3.1：晶格能的定义：
任务3.2：晶格能的大小的影响因素
任务3.3：晶格能对离子晶体性质的影响：
任务3.4：典型的晶体类别 提问1：离子晶体的定义、种类、决定离子晶体结构的因素
提问2：离子晶体的特点
引导学生讨论和总结，给学生的回答进行补充。
提问3：晶体熔沸点高低的判断
引导学生讨论和总结，给学生的回答进行补充。
影响离子键大小的因素是什么?化学 上用什么来衡量?
【板书小结】：离子键的强度---晶格能
【讲述】：晶格能是指气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。
例如：拆开 1 mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时， 吸收的能量. 用U 表示：
NaCl(s) ?Na+(g)+? Cl-(g) U= 786 KJ.mol-1?
【讲述】：晶格能U越大，表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。 回忆，一位同学回答，其他同学补充。
两个学生分别总结
◈ 离子共存课件
教学目标概览
（一）知识目标
1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标
1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点： 离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件
[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
[回答] 离子浓度减小。
[板书]五、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液
（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— =AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑
D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— =H2O
[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式
[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
[板书] H＋——强酸
OH－——可溶性强碱
酸根离子——钾、钠、铵盐
金属阳离子——强酸盐
[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式
（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑
（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑
[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
[板书]七、关于离子大量共存问题：
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
[练习] 判断下列各组离子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。
5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。
[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
[布置作业] P19习题五、六
◈ 离子共存课件
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：
2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：
CO2+OH-═HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
CO32-+SO2═SO32-+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：
Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4
2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：
3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl
3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
16、FeBr2溶液与少量Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：
2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
18、FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：
3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-
20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：
21、氯化亚铁溶液中滴入溴水：
2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-
22、钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑
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