化学平衡小班教案(集合17篇)

时间：2025-01-10

化学平衡小班教案(集合17篇)。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

2016高考理综复习方法总结：化学平衡计算突破

世间万物讲求一个balance（平衡）。对于人，阴阳调和，方处健康；对于势力双方，博弈平衡，方能保证持续动态发展；化学反应亦是如此，可逆反应不会永无止境，其"终点"即为平衡，平衡意味着逆、等、动、定、变。今天我们一起看看化学平衡的那些计算"故事"吧！看完后再仔细回味复习已学的化学平衡，加以练习，希望有所收获！

干货：

Part1化学平衡的概念关键

化学平衡状态就意味着以下几点--逆、等、动、定、变。

逆--有化学平衡，一定是可逆反应；

等--化学反应处于平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率；

动--动态平衡，反应并没有停止，是处于动态平衡中，仍在进行；

定--反应的反应物和生成物浓度保持不变或反应中各组分的浓度、体积分数随时间变化保持不变；

变--化学平衡是有条件的平衡，在外界条件变化时，原有平衡被打破即会发生化学平衡移动，最终会建立新的平衡。

Part2化学平衡的三段式

化学平衡的计算主要类型有：

①求各种浓度--起始浓度、转化浓度、平衡浓度、过程中某一时刻点浓度；

②求各种百分比--某反应物的转化率、平衡气体混合物中某个成分的体积分数等；

而化学平衡题的计算精髓或者葵花宝典就是，三段式啦！三段式在手，打遍化学平衡计算题！以简单的为例，此专题后大家可以深入练习，举一反三。

设A物质、B物质的起始浓度为amol/L,bmol/L，反应式如下，然后A物质反应了mxmol/L，那么会得到哪些量呢？

三段式，即第一段为反应的起始量，第二段为变化量，第三段为反应的平衡量（或对应某个时刻时的量），然后相关求解就对应行数列数找对应量，再计算即可。

例1：求B反应物的转化率？

根据A反应物反应了mxmol/L，由方程式的计量数比可得B反应物反应了nxmol/L，那么B反应物的转化率就是。

例2：求反应平衡时混合气体中C气体的体积分数？

根据A反应物反应了mxmol/L，由方程式的计量数比可得B反应物反应了nxmol/L，C反应物生成了pxmol/L，D反应物生成了qxmol/L，那么平衡时混合气体的总量为（a-mx+b-nx+px+qx），而C的量是px，那么C气体的体积分数就是。

注意，起始浓度、转化浓度、平衡浓度中，只有转化浓度之比等于化学方程式的计量数之比！

Part3平衡常数的计算

在三段式的基础上就很容易求出对应反应的平衡常数了，继续以上面的反应为例，则该反应的平衡常数为：（其中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)为反应平衡时各物质浓度，即三段式第三行的量；气体也可能是对应压强）

若是反应未达到平衡，按的式子求出的是Q，通过Q与的值比较可以判断反应的限度，是未达到平衡还是已经过了平衡。

的'值只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关。

的值针对每一个具体的化学反应，化学方程式等比例变化或逆向，的值都会相对应变化，因为式子中浓度上的系数是变化了的。

另外，化学反应中若出现固体物质等情况，的表达式要有相应改变，固体物质的浓度计为1；若是固体生成气体的反应，这时候就要用气体压强比来代入计算等。

化学平衡其实属于一个较大的知识点，在此由于篇幅所限，就只简述了化学平衡中的经典三段式计算和化学平衡常数简单计算，而化学平衡移动、等效平衡和其他深入问题，请同学们自己探索或期待以后的专题！记得多多练习才能学好化学哟！

本文作者介绍：左欣，中山大学，药学专业，本科，超级学团app学霸老师。超级学团，让学霸带你飞！

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✦ 化学平衡小班教案 ✦

最近同学们的学习效率让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。所反映的主要问题：学生基础知识不扎实，大部分学生不能灵活运用所学知识，没有见过的题目，学生不知该从何入手，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。

作为一名新教师，没有教学经验，课堂气氛很活跃，我与学生的年龄相差不大，他们又感觉我是新教师，上课有些松散，上课无法专注学习，只是浮在表面，作为一名教师自己本身的缺点很多，对教材的分析不够，知道本节课的重点与难点，但处理方式不到位，教学方法也不是很好，不能很好的引导学生自主学习，因此教学效果离我的期望相差很大。

初中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的'印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。

首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。

其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。

第一，面向全体学生，兼顾两头。班级授课是要面向全体学生的，对学习能力强的同学要提优，对学习有困难的学生要加强课后辅导。即要分层教学。特别注意不要让所谓的差生成为被“遗忘的角落”。

第二，注重学生的参与意识，让学生充分的动手、动口、动脑。注重学法指导。学生只有在积极参与教学活动，给他们以充分的动手、动口、动脑的时间，充分经历观察、分析、推理、综合等过程，才能完整地理解概念的内涵及其外延，全面地掌握规律的实质，与此同时学生的思维才能得到真正的锻炼，所以，在课堂教学中教师应该改变以往那种讲解知识为主的传授者的角色，应努力成为一个善于倾听学生想法的聆听者。

第三，教学方式形式多样，恰当运用现代化的教学手段，提高教学效率。现代化的教学手段往往能较好地表现客观事物和各种化学现象，能在短时间内展示事物的运动和发展的全过程，为学生提供大量而丰富的感性材料，突破传统教学手段在时间、空间上的限制，能将传统教学手段不能表现的许多现象和过程进行形象而生动的模拟表现，它是传统教学手段的补充和延伸，两者协调配合，就能取得更好的教学效果，

为了更好的提高教学质量，我要扬长避短，认真听取指导老师意见，认真备课，有计划、有目的进行每一堂课，把握好重点与难点，多研究近几年中考试题，研究中考趋向，是自己的教学质量更上一层。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

【学习目标】：

1、化学平衡常数的概念

2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断

3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算

【学习过程】：

〔引言〕当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页〔问题解决〕，你能得出什么结论？

一、化学平衡常数

1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）

2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）

当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)

阅读45页表2-7，你能得出什么结论？

3、平衡常数的意义：

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；

K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。

Qc＜K ，反应向正反应方向进行

Qc＝K ，反应处于平衡状态

Qc＞K ，反应向逆反应方向进行

（3）利用K可判断反应的热效应

若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。

若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。

阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？

二、使用平衡常数应注意的几个问题：

1、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。

2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写

C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)

Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c( CO2)/c(CO)

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关

例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为K2 ，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；

写出K1和K2的关系式： K1 =K22 。

写出K2和K3的关系式： K2·K3=1 。

写出K1和K3的关系式： K1·K32=1 。

三、某个指定反应物的转化率= ×100%

或者= ×100%

转化率越大，反应越完全！

四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页问题解决。

【课堂练习】：

1、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。

(答案:K=0.5625 氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L)

2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，

（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？

（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/ L时，CO的转化率为多少？

(答案:（1）不平衡,反应向正方向进行,（2）61.7% （3）86.5%)

3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2 )·c(H2) ；

⑵该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 B

A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 830℃ 。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

（1）以运动员的投篮作比喻。

（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

3．动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。

化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆

反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

[教学目标]

1．知识目标

（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题，影响化学平衡的条件（第二课时）。

（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2．能力和方法目标

（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3．重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件

[课堂补充练习]

1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（）

（A）10% （D）≥10%

2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲

乙

丙

丁

A/mol

B/mol

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（）。

（A）αA：甲

（C）αB：甲

3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）。

（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（C）新的平衡体系中，压强小于2P1 大于2P1

（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)

达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是（）。

（A）x+y>z （B）平衡向左移动

（C）Ｂ的转化率提高（D）C的百分含量增大

5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响，化学教案《影响化学平衡的条件（第二课时）》。如：

CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石

摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6

密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）。

（A）钙长石生成（B）镁橄榄石生成

（C）钙长石和镁橄榄石共存（D）（钙镁）石榴子石生成

6．在密闭容器中存在下列平衡：，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L-1，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2 mol·L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（）。

（A）C1C2 （D）无法确定

7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？

（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？

（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA+bB cC(固)+dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。

（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：

（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。

课堂补充练习

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移动，提高SO2转化率。（2）保证NH3:SO2=2:1。（3）3.54t，0.912t。

8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。（3）放热反应。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

化学平衡教学反思

化学平衡是一个重要的化学概念。化学平衡概念比较抽象,化学平衡观点的建立也具有一定难度。“化学平衡”是高中化学教材必修块的内容,它是中学化学的重要理论之一,是学习电离平衡、盐类的水解的基础,对很多知识的学习起着重要的指导作用。让学生能达到浅显易懂的教学效果就是课堂的最大收获，使之建立起清晰的化学平衡的观点是本节教学成功的关键。

本节课我的教学主线是：1.首先向学生灌输一种化学的思想，也就是化学究竟要解决的问题是什么。我举了工业上合成氨的例子，即如何来正确认识一个化学反应，提出了四个字“质”—质变，反应物可以生成生成物；“量”质量、物质的量；“能”能量的变化，即吸热和放热；“效”—效率、效果，即化学反应速率和化学平衡问题。以此来引入新课。2.回顾化学平衡知识点，提出可逆反应的定义，以及可逆反应的特征。3.从可逆反应入手，结合几个高考里面经常出现的图像，提出化学平衡的概念。并有学生归纳总结化学平衡的特征。4.突破本节课的重难点，即化学平衡的判据。5.课堂练习题目巩固知识点。

进入高三复习已经两个多月时间，感觉自己还是总结出了一套自己的复习方法。归结起来也就是：“诊断练习”----“知识点回顾”------“重难点突破”------“课堂练习”----“走进高考，高考真题赏析”。两个多月下来，感觉效果不错，但是也暴露了一些问题，就是课堂上学生活跃力不够。到了高三全是复习课，学生已经有了对知识的认知，以前总感觉这样很正常，但是听了师傅的课才发现，原来不是这样的。师傅的课堂，充满了所谓的“人文关怀”，师生配合非常好，学生的主体地位非常突出，而且有很多学生主动举手回答问题，这在我的课堂上是没有的。主要原因是，自己讲得还是太多了，生怕学生不会，生怕学生遗漏一些知识点。但是忽略了这是复习课，学生对于一些简单的、基础的知识点，已经通过自主预习、复习，早已经掌握，因此提不起兴趣也是很正常的。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

教学目标

1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。

2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

化学平衡的建立和特征。

教学难点

化学平衡观点的建立。

教学方法

1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。

2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。

教具准备

投影仪、多媒体电脑。

教学过程

[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

[板书] 第二节化学平衡

[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。

[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应

[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。

[板书] 二、化学平衡的建立

[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？

开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？

回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。

[师]所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。

[三维动画演示] 一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。

观看动画效果，进一步理解溶解过程。

[师]这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。

[板书] 1、溶解平衡的建立

开始时：ν（溶解）>ν（结晶）。

平衡时：ν（溶解）=ν（结晶）。

结论：溶解平衡是一种动态平衡。

[师]那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢？我们以CO和H2O （g）的反应为例来说明化学平衡的建立过程。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

化学平衡是中学化学的重要理论知识，在中学化学理论中占重要地位。它的大部分知识内容抽象、理论性很强，学生学起来觉的很吃力。因此课堂教学的主体目标应该是培养学生科学的思维方法，重点是培养学生分析问题、解决问题的能力，学法上老师精讲，学生多练以达到掌握知识的目的。

回顾化学平衡的教学过程，反思教学设计、教学实施和教学效果，有以下感想：

一、努力做到课堂精讲精练

精讲精练字面上可以说是陈词滥调，但在教学实际中它是一个永恒的主题。它需要不断创新，不断充入新的教学理念、教学思维和教学探究，努力做到每一堂课的精讲精练，是一个教师时时刻刻必须追求的课堂教学目标。

备课过程中我首先对章节知识的大结构进行粗框架、主线索的大扫描，定好大方向后，再侧重知识点之间的有机衔接和知识梯度的合理铺设，重难点知识要自然合理穿插引入，努力实现学生课堂和课后自我突破，使学生在表观抽象、散乱、灵活的化学理论知识面前轻松领略逻辑和本质在化学理论推证、分析应用中的魅力。真正实现课堂教学培养学生科学思维方法的教学目标。对于课上例题及课后练习都按照题型进行精心的筛选，使学生在练习时能够有的放矢，事半功倍，扎扎实实。

对教材的处理，我觉得应该注意以下问题：

1、化学平衡概念的引入建立于对同学门已经很熟悉的溶解结晶平衡的复习基础之上，类比于化学平衡，找出化学平衡状态的特征——动、等、逆、定、变，为避免部分同学将达平衡时“浓度不变”理解为“浓度相等”，课本上反应达平衡后CO、H2O、CO2、H2浓度示例数据可稍做改动，以免误导。

2、化学平衡部分知识的检测主要体现在三方面：平衡状态的判定、化学平衡的有关计算、等效平衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其踪。

①平衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变。

②平衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、平衡量三种关系的规范应用。

③等效平衡的判定可编设习题引导学生通过自我练习先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例；恒温恒压看比例。

二、抽象知识生动化、形象化

为将本章较多微观抽象的的理论具体化，在备课和教学过程中要充分利用实验、绘图和大量生动形象、贴近生活实际、通俗易懂能体现时代特色学生喜闻乐见的事例进行比喻帮助学生理解抽象知识，化解难点，让学生认识到自然学科和社会学科等许多知识同出一辙，提高学生的认知度并培养学生的形象思维。

本章课本内容已例举大量形象比喻，现把自己在教学中引用的一些实例列举一二：

1、使用正催化剂降低了活化能，活化分子百分数增加。比喻事例：体育课上跳高，降低竿的高度，跳过的同学就多。

2、平衡的建立有多种途径。谚语：条条大路通罗马。

3、铁与硫酸反应加入醋酸钠速率减慢而氢气生成量不变。这里可把醋酸根的作用比喻为银行，硫酸电离的氢离子是家中的大量现金，部分存入银行（醋酸根），需用时提取，减缓了花钱速率，但资金总额未变。

我个人一直有这样一个观点：一个真正优秀的教师传给学生的是方法、兴趣、解决问题时处变不惊的态度和审视问题的穿透力。前几天听晓庄学院的在线继续教育让我感受颇多，其中钱志亮教授有句话让我记忆非常深刻，他谈到教师与专家的区别是什么时说，教师是把一个原本复杂难懂的问题或事物用自己的理解，用最简单形象，容易理解的语言呈现给学生，这就是教师。让学生感到这门课学起来简单就是你的本事，这应是我们教师在教学教研上最该投入精力的一面，更是真正站在学生立场为他们着想。提高教学质量要先从我们的业务本领做起，而不是变相转加在学生身上。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

在教学设计与教学效果上都达到了预期效果，取得了较满意的结果。本节课的教学设计内容适当，课堂教学探究性的`问题和环节比较多，在提出问题→科学猜想→实验验证→得出规律→反思提高各个环节环环相扣，充分体现了学生的主体地位。在研究浓度对化学平衡移动影响时，教师充分挖掘教材的实验：氯化铁与硫化钾溶液的反应，创新使用点滴板实验，控制变量的试验方法得以充分体现。除了书中提及的改变不同反应物的浓度之外，还特意从学生的思维和质疑出发，用KCl固体（无关生成物）加入到原平衡体系中，通过实验现象的观察与讨论，让学生真正理解改变浓度对化学平衡移动影响的原因。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。

(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。

例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q

对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。

(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。

在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。

(3)压强对化学反应速率影响：

只影响有气体参加的反应的反应速率。因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。

在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。

注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。

(4)温度对化学反应速率影响：

温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。

(5)催化剂：改变反应速率的本质原因：改变反应途径，降低活化能。分为正催化剂和负催化剂。

光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。

3、对于气体反应体系，有以下几种情况：

(1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

(2)恒温恒容时：

②充入惰气，总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒温恒压时：充入惰气体积增大各反应物浓度减小，反应速率减慢。

总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。

(1)任何化学反应发生的前提是有效碰撞。

(2)在碰撞理论中，化学反应的速率取决于单位时间、单位体积内发生有效碰撞的次数，而这个决定于单位体积内活化分子数。不管改变哪一个外界条件，只要能达到增加单位体积内活化分子数的目的，就可以提高反应速率。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。

只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)。

使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。

当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。

活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。

因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。

(注：有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞，叫有效碰撞;活化分子：能够发生有效碰撞的分子，叫活化分子。)

增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率;此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。

一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。

浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。当然，有些反应的反应逆速率。当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。

测量一个化学反应的速率，需要测定某一时间附近单位时间内某物质浓度的改变量。但是，一般来说在测量时化学反应仍在进行，应用一般化学分析方法测定反应速率存在困难。一个近似的办法是使反应立即停止(如果可以)，如通过稀释、降温、加入阻化剂或除去催化剂等方法可以使反应进行得非常慢，便于进行化学分析。但这样即费时费力，又不准确，可以研究的反应也有限。广泛使用的方法是测量物质的性质，如压力、电导率、吸光度等，通过它们与物质浓度的关系实现连续测定。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

撰写人：程重燃审核人：高二化学组

【学习目标】

1. 掌握化学平衡图像题的一般分析方法

2. 学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。

【学习重难点】

学会利用“先拐先平”“定一议二”解决一些常见的化学问题。

【课前准备】

二、学法指导

（一）化学平衡的图象问题研究

1. 作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，.能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度.

2.方法：

(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变.

例如对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率?A分别

A的百分含量与时间关系 A的转化率与时间关系

（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？??这一系列的问题必须思考清楚。.

（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？

3.图象类型

（1）横坐标——时间（t）

纵坐标——反应速率（v）或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%）或某反应物的转化率（?A）

特点：

①可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A% 、?A均随时间（t）变化，到达平衡后，则不随时间而改变.。图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”.

②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应

速率的大小.

温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小

压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小

T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.

③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定.“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.

C.E

(2) 特点：

例6． L

例7 D.G、H、I三点可能已达平衡状态

巩固练习

（一）选择题

1. 在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：

X（气）+2Y2Z（气）并达到平衡，在此过

程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)

与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（）

A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少

C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少

2．今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反应

开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的

改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分

析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（）

A．增大了X和Y的浓度

B．使用了催化剂

C．增加了反就体系的压强

D．升高了反应的湿度

3．可逆反应N2O5

N2O4+1O2 △H＜0在t1时达到 2

平衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并

增温，到t3时又建立平衡，下列各图解表示上述情况的是（）

A B C D

4．可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H=Q

在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间

t的关系如图。下列各项正确的是（）

A．P1＞P2

B．Q＜0

C．T1＞T2

D．c+d＞a+b

5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（）

A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0

B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0

D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0

（1）（2）

✦ 化学平衡小班教案 ✦

【设计理念】

在《高中化学课程标准》的指导下：

1、课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法。

2、以学生对新知预言、主动探究为主，以教师引导为辅。

3、重视实验设计，设计注重学生的心理与认知水平、认知发展相结合。

【教材分析】

1.教材的地位及其作用

苏教版第三单元《化学平衡的移动》，本节内容是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点和难点。与原教材相比，原教材比较注重知识的传授，强调知识的接受，新课程强调让学生形成积极的、主动的学习态度。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，理论性强。

2.教学目标分析

1) 知识与技能：理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。

2)过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。

3)情感态度：

①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。

②通过学习让学生懂得“诺贝尔化学奖获得者”研究问题的方法、灵感和智慧，从而获得学习的信心和勇气。

③通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。

3.教学重点、难点

浓度、压强、温度对化学平衡的影响平衡移动原理。

【学情分析】

本节课的教学对象是高二选修化学的学生，他们具有独立思考问题的能力，已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论, 了解了浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本单元的学习，可以以此为契机，激发学生学习的主动性。

【教法和学法分析】

本节课设计“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，采用启发诱导法、实验探究法，并与多媒体有机的结合，在教学过程中宜突出情景设置、突出学法指导，培养思维品质，做到“授之以渔”，有利于启发学生思考，便于学生接受。

学生：预言实验设计实验观察实验现象分析得出结论，在活动中相互交流、相互评价，学生成为课堂的主体。

【教学过程】

(一)、创设问题情境

【引言投影】教师：播放材料和展示图片：“1898年英国物理学家克鲁克斯发出警告：人口增长，士地变

得狭小，长此下去，人类将面临饥荒危机。要拯救人类，必须尽快寻找到新的氮肥。” 1914年哈伯运了

一个原理找到了合成氮肥的新方法，从而荣获了诺贝尔化学奖。以哈伯运用了一个原理找到了合成氮的

新方法来创设出问题情景。

学生：观看思考：哈伯使用了什么高深的原理呢?

【设计意图】用情境激发兴趣，设疑问激发求知欲，引出本课题：第三单元化学平衡的移动

【知识回顾】教师：回顾化学平衡的几大特征，其中一大特征涉及“变”，“变”——改变外界条件抓住本质：原平衡被破坏重新建立新平衡

(V正≠V逆) (V正=V逆)

教师：研究化学平衡是否“变”的关键是什么?

学生：速率(V正与V逆)的相对大小!

【设计意图】以旧引新，焦点切入抓住本质引出：浓度对化学平衡的影响

(二)、重点难点的突破

1、浓度、压强、温度对化学平衡的影响

【学生互动】学生分成4个小组并以小组为单位分别进行分析，首先预言浓度、压强、温度分别对化学平衡移动的影响。

(1)、浓度对化学平衡的影响

【4组学生预言】

① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O

③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO

讨论预言影响情况，学生互学、互问、分析

【比一比】得出最佳实验设计方案，经分析①、③的设计实验现象明显、操作简单，是可行的实验，再用实验验证此实验的正确性，学生上台演示实验，归纳总结。

【教师】适时点拔评述，介绍教材实验，画V-t图，加深浓度对化学平衡的影响，对学生的讨论结果进行归纳小结。

(2)、压强对化学平衡的影响

【学生】分小组抢答：得出最佳设计：2NO2 ? N2O4将NO2和N2O4混合气体装在密封的针筒内，通过压缩或外拉，观察气体颜色变化，得出压强对平衡移动的影响。加压，气体颜色先变深再变浅，说明平衡向正反应方向移动;反之，则向逆反应方向移动，分析实验现象。

【教师】对实验设计作适当提示，借助多媒体投影演示2NO2 ? N2O4实验。

【学生尝试】用平衡常数只受温度影响，解释压强对平衡移动的影响情况

【教师】适时点拔评述，画V-t、NO2%-P图，归纳小结，加深压强对化学平衡的影响。

(3)、温度对化学平衡的`影响

【学生】设计实验并讨论得出其中的最佳实验设计方案，再用实验验证此实验的正确性，学生上台演示此实验

2NO2 ? N2O4 △H<0

红棕色无色

升高温度降低温度

现象：红棕色变深现象：红棕色变浅

(平衡向逆反应方向移动) (平衡向正反应方向移动)

【学生比一比】画出最佳方案中的NO2的物质的量分数与温度的关系图

【教师】适时评述、分析NO2%-T关系图，介绍分析教材实验

Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深温度对平衡动影响知识的认识。

粉红色蓝色

升高温度现象：粉红色变蓝色

降低温度现象：蓝色变粉红色

【设计意图】生生互动，以焦点切入，设疑激发学生尝试探究化学问题的方法和途经，实验设计能力得到培养，竞争意识、合作意识得到加强。

2、化学平衡移动原理

【学生回顾】要求学生分别用最简洁的语言表示外界条件对平衡移动的影响，通过三个外界条件对平衡移动影响情况的学习，尝试概括出一个共同的结果：即平衡移动原理。

【教师评述】如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动─平衡移动原理，又称勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并获得诺贝尔化学奖的一个基本原理。

【设计意图】培养学生提取信息及归纳总结能力，自然轻松中突破了难重点，通过感受前人的研究过程，获取信心和勇气。

(三)、互动实践

【要求】注重实际，加深理解，各小组为另三个小组命一题，用平衡移动原理来判断平衡移动。

【设计意图】用练习巩固新知识，对新知识熟练应用。

(四)教师总结

总结：浓度、压强、温度对平衡移动的影响，希望同学们学好科学，敢于超越前人，为人类作贡献。

(五)布置作业

课后习题于作业本。

【板书设计】

第三单元化学平衡的移动

“变”：条件改变，原平衡被破坏(V正≠V逆)，可逆反应将重新建立新的平衡(V正=V逆)

条件改变一、浓度影响二、压强影响三、温度影响

预言 (根据学生实际情况定) (根据学生实际情况定) (根据学生实际情况定)

实验设计 Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0

实验结论增大Fe3+浓度，增大压强，升高温度，

平衡向正方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动

理论解释增大反应物浓度，V正> V逆 (学生阅读) (学生预计温度影响了平衡常数K)

收获如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动------平衡移动原理

✦ 化学平衡小班教案 ✦

教学目标

知识目标

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议

“影响化学平衡的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

“影响化学平衡的条件”教学建议

本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。

新课的引入：

①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。

②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。

③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。

具体的教学建议如下：

1．重点讲解浓度对化学平衡的影响

（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？

（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。

（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。

2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。

3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：

其他几个问题：

1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。

2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。

4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。

化学平衡教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（20xx年版）中，该部分没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以（）的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

化学平衡教学建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

教学可采取以下步骤：

1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式

（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。

2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

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又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。

通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。

3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

教学设计示例

第一课时化学平衡的概念与计算

知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。

能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。

思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。

提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。

回忆，思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1．定义：见课本P38页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。

研究对象：可逆反应

平衡前提：温度、压强、浓度一定

原因：v正=v逆（同一种物质）

结果：各组成成分的质量分数保持不变。

准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。

【提问】化学平衡有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。

讨论并小结。

平衡特点：

等（正逆反应速率相等）

定（浓度与质量分数恒定）

动（动态平衡）

变（条件改变，平衡发生变化）

培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。

（A）混合气颜色不随时间的变化

（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

（D）压强不随时间的变化而变化

（E）混合气的平均分子量不变

讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。

加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？

2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。

公式：a=△c／c始×100％

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

3．平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：

c始／mol／L 0.01 0.05 0

c变／mol／L x x 2x

c平／mol／L 0.015

0+2x=0.015 mol／L

x=0.0075mol／L

平衡浓度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05 mol／L -0.0075 mol／L

=0．0425mol／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015mol／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算

例2 02molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol／（L·min）×2min

=0.006mol／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

（3）综合计算

例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

思考分析：

方法一：

设反应消耗xmolN2

△n（始）100 300 0

△n x 3x 2x

n（平）100-x 300-3x 2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N2）平=300mol-3xmol=180mol

a=40／100×100％=40％

方法二：设有xmolN2反应

△n

1 2 2

x 2x 2x

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。

强调重点，加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是（）。

（A）压强不随时间的变化而变化

（B）混合气的平均分子量一定

（C）生成n mol H2同时生成2n mol HI

（D）v（H2）=v（I2）

2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。

平衡时NH3的体积分数为：

n（平NH3）／n（平总）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下计算与上面相同）

巩固课堂所学内容。

附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）

探究活动

活动内容

一、浓度对化学平衡的影响。

让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：

提问：

（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？

（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？

（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？

（1）含溶液中加入硫酸，由于浓度增加，上述平衡向生成的方向移动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色相同。

（2）再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述平衡向生成的方向移动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。

（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。

操作

现象

解释

二、温度对化学平衡的影响

硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：

蓝色绿色

将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。

在试管中加入0.1 M的溶液5毫升，再加1 M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。

平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。

[仪器和药品]

1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。

3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。

2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

化学平衡是一种很重要的化学现象，它能够帮助我们更好地理解化学反应的本质和过程。本篇文章将详细介绍化学平衡的概念、影响因素、计算方法以及实践应用。

一、概念

化学平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物的浓度保持一定比例，不再发生量的变化。在这种状态下，反应物和生成物的反应速率相等，这个状态称为化学平衡。通俗来说，化学平衡是化学反应达到平衡时所呈现的状态。

二、影响因素

化学平衡的状态会受到多种因素的影响，主要包括温度、压力、浓度和催化剂。

1.温度

温度是化学平衡最主要的影响因素之一，温度的变化会直接影响反应物的速率。在一定温度下，反应物的浓度越高，反应速率就越快，而在高温下，化学反应的速率会变得更快。当温度发生变化，化学平衡状态会随之改变。在一定温度下，反应物和生成物的浓度比例保持不变，但是温度越高，反应物向生成物的转化就越容易发生。

2.压力

压力也是影响化学平衡的一个重要因素。当反应物中存在气体时，压力的变化会直接影响平衡的状态。在高压下，反应物向生成物转化的速度会变得更快，反之则会变慢。

3.浓度

浓度是影响化学平衡的主要因素之一，浓度的变化会直接影响反应物的速率。在一定浓度下，反应物的浓度越高，反应速率就越快。而当反应物或生成物的浓度发生变化时，化学平衡状态也会随之改变，浓度越高，平衡状态就越向生成物方向偏移。

4.催化剂

催化剂是影响化学平衡的另一个重要因素，它能够加快化学反应的速率，使反应物向生成物转化的速度更快。在化学反应中，催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。因此在一定条件下，添加催化剂可以改变反应体系的平衡状态。

三、计算方法

1.反应系数法

反应系数法是化学平衡计算中最常见的一种方法，它基于化学反应物质的摩尔比例来计算平衡反应物和生成物的浓度。在使用反应系数法计算化学平衡时，需要首先确定反应物和生成物的摩尔比例，然后根据摩尔比例计算反应物和生成物的浓度。

2.利用平衡常数计算

平衡常数是指在一定条件下，反应物和生成物之间达到的化学平衡状态。在使用平衡常数计算化学平衡时，可以通过反应物和生成物的浓度来确定平衡常数，然后根据平衡常数计算反应物和生成物的浓度。

3.利用牛顿-莱布尼茨公式计算

利用牛顿-莱布尼茨公式计算化学平衡需要先求出反应的化学势差，然后根据化学势差计算反应物和生成物的浓度。在使用这种方法计算化学平衡时，一定要注意对化学势差的选取。

四、实践应用

化学平衡在现实生活中有着广泛的应用，主要集中在以下几个领域。

1.化学工业

在化学工业中，化学平衡被广泛应用于化学反应的控制和调节中。通过对反应物的浓度、温度、压力等参数的控制，可以得到理想的化学反应平衡状态，从而实现化学工业的高效生产。

2.环境保护

化学平衡也被应用于环境保护领域。例如，空气污染治理中大量使用的脱硫反应，就是利用化学平衡的原理进行控制和调节的。通过在反应中添加催化剂和通过调节反应条件等方式，可以为环境保护做出重要的贡献。

3.医药领域

在医药领域，化学平衡也具有重要的应用价值。药物的合成和制造过程中，常常需要进行复杂的化学反应，而化学平衡能够帮助科学家得到理想的药物反应条件，从而提高药物的生产效率和药效。

综上所述，化学平衡是一种非常重要的化学现象，它的研究和应用将有助于我们更加深入地掌握化学反应的本质和过程，并为我们的实践应用提供有力的支持。在未来的研究和应用中，我们应不断优化并完善化学平衡的理论和方法，为人们生产和生活中的化学应用带来更大的价值。

✦ 化学平衡小班教案 ✦

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高三化学一轮复习课时导学案化学平衡图像

知识目标：

1．通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。 2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。

能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识的理解和应用能力。 2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。学习重点：平衡图像的分析知识链接：化学平衡平衡转化率知识梳理：

一、有关化学平衡图像的知识规律：

（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。

（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。

（3）同一反应中末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。

二、平衡图像的分类研讨：

（一）、物质的量（或浓度）—时间图象

1. 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为___ ___．（二）、速率—时间图

此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．

2.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应

速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3. 已知可逆反应：N2(g) +3 H2

(g)

2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol

下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为___________。（2）降低温度后的平衡图为____________。（3）体系加压后的平衡图为___________。（4）升高温度后的平衡图为___________。（5）减小生成物浓度后的平衡图为_______。（6）加入催化剂后的平衡图为________。

（三）、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象 4. 下列各图是温度（或压强）对应

；

的正、

逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）

5.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g

）是 (

)

2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的

6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（）ィ粒Ｎ２Ｏ３

（ｇ）

ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）